Химия

В настоящее время разделяют три основных типа химической связи: ковалентную, ионную и металлическую. Такое деление основано на различном характере распределения электронной плотности в системе взаимодействующих атомов.

Ковалентная связь образуется за счет формирования общих электронных пар. В этом случае электронная плотность в межъядерном пространстве распределяется между обоими взаимодействующими атомами.

Таким образом, ковалентную связь можно рассматривать как двухэлектронную (образуется парами электронов) и двухцентровую (объединяет два атома). Формирование области повышенной электронной плотности (заряжена отрицательно) в межъядерном пространстве компенсирует отталкивание положительно заряженных ядер (рис. 4.2).

Расстояние между ядрами определяется равновесием между силами межъядерного отталкивания и силами притяжения электронов связи и ядер.

Ковалентная связь в основном образуется при взаимодействии атомов неметаллов, а ионная — атомов металлов и атомов неметаллов. В некоторых соединениях (соли, основания) сочетаются два вида связей: ковалентная и ионная. Например, в соли K₃РО₄ связь между K⁺ и ${\text{РО}}_4^{3-}$ ионная, а в ионе ${\text{РО}}_4^{3-}$ — ковалентная полярная. В случае KOH связь между K⁺ и ОН⁻ ионная, а в ионе ОН⁻ — ковалентная полярная.