Химия
С точки зрения теории электролитической диссоциации все общие свойства кислот, независимо от их состава, обусловлены наличием в их растворах избытка ионов водорода, а общие свойства оснований, независимо от их состава, — наличием в их водных растворах избытка гидроксид-ионов. В этом легко убедиться, записав сокращенные ионные уравнения реакций с участием различных кислот и оснований (табл. 11.3).
| Электролит | Молекулярное уравнение реакции | Сокращенное уравнение реакции |
|---|---|---|
| Кислота | 2HBr + Fe = FeBr2 + H2↑ HCl + NaOH = NaCl + H2O HI + NaHCO3 = NaI + CO2↑ + H2O 2HNO3 + ZnO = Zn(NO3)2 + H2O | 2H+ + Fe = Fe2+ + H2↑ H+ + OH− = H2O H+ + = H2O + CO2↑ 2H+ + ZnO = Zn2+ + H2O |
| Основание | 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O Ba(OH)2 + FeCl2 = Fe(OH)2↓ + BaCl2 2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O | OH− + H+ = H2O 2OH− + Fe2+ = Fe(OH)2↓ 2OH− + CO2 = H2O + |
Например, согласно сокращенному ионному уравнению
H+ + OH– = H2O
взаимодействуют в растворе не только указанные в табл. 11.3 HCl и NaOH, но и все сильные кислоты (H2SO4, HBr, HI) со всеми щелочами (KOH, LiOH и т.д.).
Или: согласно сокращенному ионному уравнению 2OH− + Fe2+, реагируют в растворе не только Ba(OH)2 и FeCl2, но и все щелочи со всеми другими растворимыми солями железа(II).
