Химия

Количественно диссоциация характеризуется степенью электролитической диссоциации.

Степень электролитической диссоциации α — это отношение числа продиссоциировавших (распавшихся) на ионы молекул или формульных единиц (ФЕ) к общему числу растворенных молекул (ФЕ):

$\alpha =\frac{N_{\text{продисс}.\text{ молекул},\text{ ФЕ}}}{N_{\text{общее число растворенных молекул},\text{ ФЕ}}}$. (11.1)

Степень диссоциации можно выразить через химическое количество и через молярную концентрацию:

$\alpha =\frac{n_{\text{продисс}}}{n_{\text{общ}}}=\frac{c_{\text{продисс}}}{c_{\text{общ}}}$. (11.2)

Численное значение α позволяет классифицировать электролиты на сильные и слабые. Сильными называются электролиты, которые в водных растворах или расплавах практически полностью распадаются на ионы; понятно, что для таких электролитов α ≈ 1 (100 %). Для слабых электролитов α < 1 (100 %), слабые электролиты диссоциируют лишь частично (табл. 11.1).

К числу слабых электролитов относится вода

К слабым электролитам также относятся гидроанионы слабых кислот (HS–, ${\text{HPO}}_4^{2-}$, ${\text{H}}_2{\text{PO}}_4^{2-}$, ${\text{HCO}}_3^{-}$, ${\text{HSO}}_3^{-}$), гидроксокатионы слабых оснований (CuOH⁺, MgOH⁺, $\text{Fe}{\left(\text{OH}\right)}_2^{+}$, $\text{Al}{\left(\text{OH}\right)}_2^{+}$, AlOH²⁺, ZnOH⁺), а также комплексные ионы [Al(OH)₆]³⁻, [Zn(OH)₄]²⁻, [Be(OH)₄]²⁻.