Химия

Общий тест

10. Растворы и взвеси

10.4. Количественные характеристики растворов

Количественными характеристиками раствора являются:

массовая доля w;
молярная концентрация c.

Массовая доля w выражается как в долях единицы, так и в процентах и равна отношению массы растворенного вещества m(X) к массе раствора m(р-ра):

$w = \frac{m (Х)}{m (р-ра)} \cdot 100 %$ .

Массовая доля — величина безразмерная.

Молярная концентрация с равна отношению химического количества растворенного вещества n (в молях) к объему раствора V (в дм³):

$c = \frac{n}{V}$ .

Единица молярной концентрации — моль/дм³.

Пример 10.1. Укажите молярную концентрацию HNO₃ в растворе с плотностью 1,35 г/см³ и массовой долей кислоты 57 %.

Решение.

M(HNO₃) = 63 г/моль

Для раствора объемом 100 см³ (0,1 дм³) имеем:

m (р-ра) = V (р-ра) · ρ (р-ра) = 100 ⋅ 1,35 = 135 (г),

m (HNO₃) = m (р-ра) ⋅ w (HNO₃) = 135 ⋅ 0,57 = 76,95 (г),

n (HNO₃) = m (HNO₃)/M (HNO₃) = 76,95/63 = 1,22 (моль),

c (HNO₃) = n (HNO₃)/V (р-ра) = 1,22/0,1 = 12,2 (моль/дм³).

Ответ: 12,2 моль/дм³.

Пример 10.2. Растворимость некоторой соли при 70 °С и 10 °С соответственно равна 5 г и 20 г на 100 г воды. Какая масса соли (г) выделится из насыщенного раствора массой 150 г при его охлаждении от 70 °С до 10 °С?

Решение. Согласно данным по растворимости составляем пропорцию:

из р-ра массой 100 + 20 = 120 (г) при охлаждении выделится 20 − 5 = 15 (г) соли,
из р-ра массой 150 г — х.

Откуда

$x = \frac{150 \cdot 15}{120} = 18,75 (г) \approx 18,8 (г)$ .

Ответ: 18,8 г.