Химия

На степень электролитической диссоциации влияет ряд факторов:

• природа растворителя и электролита: сильными электролитами являются вещества с ионными и ковалентными сильно-полярными связями; хорошей ионизирующей способностью, т.е. способностью вызывать диссоциацию веществ, обладают растворители с большой диэлектрической проницаемостью, молекулы которых полярны (например, вода);
• температура: поскольку диссоциация — процесс эндотермический, повышение температуры повышает значение α;
• концентрация: при разбавлении раствора степень диссоциации возрастает, а с увеличением концентрации — уменьшается;
• стадия процесса диссоциации: каждая последующая стадия менее эффективна, чем предыдущая, примерно в 1000–10 000 раз; например, для фосфорной кислоты α₁ > α₂ > α₃:

${\text{H}}_3{\text{PО}}_4\rightleftarrows {\text{Н}}^{+}+{\text{H}}_2{\text{PО}}_4^{-}$ (первая стадия, α₁),

${\text{H}}_2{\text{PО}}_4^{-}\rightleftarrows {\text{Н}}^{+}+{\text{HPО}}_4^{2-}$ (вторая стадия, α₂),

${\text{НPО}}_4^{2-}\rightleftarrows {\text{Н}}^{+}+{\text{PО}}_4^{3-}$ (третья стадия, α₃).

По этой причине в растворе данной кислоты концентрация ионов водорода наибольшая, а фосфат-ионов ${\text{РО}}_4^{3-}$ — наименьшая.

1. Растворимость и степень диссоциации вещества между собой не связаны. Например, слабым электролитом является хорошо (неограниченно) растворимая в воде уксусная кислота.

2. В растворе слабого электролита меньше других содержится тех ионов, которые образуются на последней стадии электролитической диссоциации

На степень электролитической диссоциации влияет также добавление других электролитов: например, степень диссоциации муравьиной кислоты

HCOOH ⇄ HCOO⁻ + H⁺

уменьшается, если в раствор внести немного формиата натрия. Эта соль диссоциирует с образованием формиат-ионов HCOO⁻:

HCOONa → HCOO⁻ + Na⁺

В результате в растворе концентрация ионов НСОО– повышается, а согласно принципу Ле Шателье, повышение концентрации формиат-ионов смещает равновесие процесса диссоциации муравьиной кислоты влево, т.е. степень диссоциации уменьшается.