Химия

Рассмотрим электронные конфигурации одноатомных ионов.

Для аниона число электронов больше, а для катиона — меньше, чем для нейтрального атома. При этом число лишних (анион) или недостающих (катион) электронов равно заряду иона. В случае аниона «лишние» электроны заселяют последующие более высокие по энергии подуровни, например:

${}_{17}\text{Cl}:1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^5\stackrel{+1е}{\to }{\text{ Cl}}^{-}:1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^6$.

Для катиона электроны «снимаются» с внешнего электронного слоя, например:

${}_{19}\text{K}:1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^1\stackrel{-1е}{\to }{\text{ K}}^{+}:1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^6$.

Соотношения между электронными конфигурациями атомов и ионов:

${\text{Э}}^0\stackrel{+ne}{\to }{\text{ Э}}^{n-}$, ${\text{Э}}^{n-}\stackrel{-ne}{\to }{\text{ Э}}^0$;

${\text{Э}}^0\stackrel{-ne}{\to }{\text{ Э}}^{n+}$, ${\text{Э}}^{n+}\stackrel{+ne}{\to }{\text{ Э}}^0$.

Например, если электронная конфигурация аниона Э²⁻ 1s ²2s ²2p ⁶, то электронная конфигурация электронейтрального атома будет 1s ²2s ²2p ⁶⁻² → 1s ²2s ²2p ⁴. Для катиона Э³⁺ с электронной конфигурацией 1s ²2s ²2p ⁶ для нейтрального атома имеем:

1s ²2s ²2p ⁶ $\stackrel{+3e}{\to }$ 1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p ¹.